মোলার ভর ক্যালকুলেটর – রাসায়নিক সূত্র থেকে আণবিক ভর
রাসায়নিক সূত্র লিখে যেকোনো যৌগের মোলার ভর গণনা করুন। বিনামূল্যে বিজ্ঞান ক্যালকুলেটর, নির্ভুল ফলাফল, সাইনআপ ছাড়াই।
মোলার ভর কী?
মোলার ভর হল এক মোল পদার্থের ভর, যা গ্রাম প্রতি মোল (g/mol) এ প্রকাশ করা হয়। এক মোলে ঠিক 6.02214076 × 10²³ প্রাথমিক অংশ (পরমাণু, অণু, আয়ন বা সূত্র ইউনিট) থাকে — এই পরিমাণটিকে আভোগাড্রোর সংখ্যা (N_A) বলা হয়। মোলার ভর সংখ্যাগতভাবে আপেক্ষিক আণবিক ভরের (বা সূত্র ভর) সমান কিন্তু g/mol একক বহন করে।
একটি যৌগের মোলার ভর তার আণবিক বা সাম্রাজ্যিক সূত্রে থাকা সমস্ত পরমাণুর পারমাণবিক ভর যোগ করে গণনা করা হয়। প্রতিটি উপাদানের স্ট্যান্ডার্ড পারমাণবিক ওজন পর্যায় সারণীতে পাওয়া যায় (প্রাকৃতিক আইসোটোপিক বিতরণের উপর ভিত্তি করে)। উদাহরণস্বরূপ, জল (H₂O):
M(H₂O) = 2 × M(H) + 1 × M(O) = 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol
এর অর্থ হল যে 18.015 গ্রাম বিশুদ্ধ জলে এক মোল থাকে — অর্থাৎ, 6.022 × 10²³ অণু — H₂O এর। এই ধারণাটি ম্যাক্রোস্কোপিক বিশ্ব (গ্রাম যা আপনি একটি ভারসাম্যে ওজন করতে পারেন) এবং মাইক্রোস্কোপিক বিশ্ব (পৃথক পরমাণু এবং অণু যা আপনি দেখতে পান না) এর মধ্যে সেতু স্থাপন করে।
ডালটন (Da) বা ইউনিফাইড আটোমিক মাস ইউনিট (u) এককটি আণবিক স্কেলে পরস্পরের স্থানে ব্যবহৃত হয়: 1 Da = 1 g/mol ব্যবহারিক উদ্দেশ্যে। একটি একক জল অণুর ভর 18.015 Da; এক মোল জল অণুর ভর 18.015 g।
ধাপে ধাপে মোলার ভর কীভাবে গণনা করবেন
যে কোন রাসায়নিক যৌগের মোলার ভর গণনা করতে এই ধাপগুলি অনুসরণ করুন:
- রাসায়নিক সূত্র লিখুন। প্রতিটি উপাদান এবং এর সাবস্ক্রিপ্ট (পরমাণুর সংখ্যা) চিহ্নিত করুন। যদি কোন সাবস্ক্রিপ্ট লেখা না থাকে, তাহলে তা 1। উদাহরণ: NaCl, C₆H₁₂O₆, Ca(OH)₂, Al₂(SO₄)₃।
- পর্যায় সারণী থেকে পারমাণবিক ভরগুলি খুঁজুন (সাধারণ উপাদানগুলির জন্য 3 দশমিক স্থান পর্যন্ত গোল করা মান)।
- প্রতিটি উপাদানের পারমাণবিক ভরকে এর সাবস্ক্রিপ্ট দ্বারা গুণ করুন।
- বন্ধনীগুলি পরিচালনা করুন: ভিতরের সাবস্ক্রিপ্টগুলিকে বাইরের সাবস্ক্রিপ্ট দ্বারা গুণ করুন। Ca(OH)₂ = 1 Ca, 2 O, 2 H।
- সমস্ত অবদানের যোগফল করুন g/mol এ মোট মোলার ভর পেতে।
কাজের উদাহরণ
| যৌগ | সূত্র | গণনা | মোলার ভর (g/mol) |
|---|---|---|---|
| জল | H₂O | 2(1.008) + 15.999 | 18.015 |
| সোডিয়াম ক্লোরাইড | NaCl | 22.990 + 35.453 | 58.443 |
| গ্লুকোজ | C₆H₁₂O₆ | 6(12.011) + 12(1.008) + 6(15.999) | 180.156 |
| সালফিউরিক অ্যাসিড | H₂SO₄ | 2(1.008) + 32.065 + 4(15.999) | 98.079 |
| ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড | Ca(OH)₂ | 40.078 + 2(15.999 + 1.008) | 74.092 |
| অ্যালুমিনিয়াম সালফেট | Al₂(SO₄)₃ | 2(26.982) + 3(32.065 + 4×15.999) | 342.151 |
| ইথানল | C₂H₅OH | 2(12.011) + 6(1.008) + 15.999 | 46.069 |
| ক্যাফিন | C₈H₁₀N₄O₂ | 8(12.011) + 10(1.008) + 4(14.007) + 2(15.999) | 194.194 |
সাধারণ উপাদানগুলির স্ট্যান্ডার্ড পারমাণবিক ভর
নিম্নলিখিত টেবিলটি রসায়নে সর্বাধিক প্রায়শই প্রতিপন্ন উপাদানগুলির জন্য স্ট্যান্ডার্ড পারমাণবিক ওজনগুলি (2021 IUPAC মান) তালিকাভুক্ত করে। এগুলি প্রতিটি উপাদানের স্থিতিশীল আইসোটোপগুলির প্রাকৃতিক প্রাচুর্যের উপর ভিত্তি করে ওজনযুক্ত গড়:
| উপাদান | প্রতীক | পারমাণবিক সংখ্যা | পারমাণবিক ভর (g/mol) |
|---|---|---|---|
| হাইড্রোজেন | H | 1 | 1.008 |
| কার্বন | C | 6 | 12.011 |
| নাইট্রোজেন | N | 7 | 14.007 |
| অক্সিজেন | O | 8 | 15.999 |
| ফ্লোরিন | F | 9 | 18.998 |
| সোডিয়াম | Na | 11 | 22.990 |
| ম্যাগনেসিয়াম | Mg | 12 | 24.305 |
| অ্যালুমিনিয়াম | Al | 13 | 26.982 |
| সিলিকন | Si | 14 | 28.086 |
| ফসফরাস | P | 15 | 30.974 |
| সালফার | S | 16 | 32.065 |
| ক্লোরিন | Cl | 17 | 35.453 |
| পটাশিয়াম | K | 19 | 39.098 |
| ক্যালসিয়াম | Ca | 20 | 40.078 |
| আয়রন | Fe | 26 | 55.845 |
| কপার | Cu | 29 | 63.546 |
| জিঙ্ক | Zn | 30 | 65.380 |
| ব্রোমিন | Br | 35 | 79.904 |
| সিলভার | Ag | 47 | 107.868 |
| আয়োডিন | I | 53 | 126.904 |
| গোল্ড | Au | 79 | 196.967 |
স্ট্যান্ডার্ড পারমাণবিক ওজনগুলির অনিশ্চয়তা রয়েছে (সাধারণত শেষ অঙ্কে) কারণ তারা আইসোটোপিক প্রাচুর্যের উপর নির্ভর করে, যা উৎস অনুসারে কিছুটা পরিবর্তিত হয়। অত্যন্ত নির্ভুল কাজের জন্য, IUPAC কিছু উপাদানের জন্য ইন্টারভাল নোটেশন প্রকাশ করে (উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন: [1.00784, 1.00811])।
মোল ধারণা এবং আভোগাড্রোর সংখ্যা
মোল সাতটি SI মূল এককের মধ্যে একটি এবং পারমাণবিক স্কেল এবং পরীক্ষাগার স্কেলের মধ্যে সেতু হিসাবে কাজ করে। 2019 সালে (SI সংশোধন) পুনর্নির্ধারিত হিসাবে, এক মোলে ঠিক 6.02214076 × 10²³ প্রাথমিক অংশ থাকে। এই সংখ্যা — আভোগাড্রোর ধ্রুবক (N_A) — একটি সংজ্ঞায়িত ধ্রুবক, আর কার্বন-12 এর একটি নির্দিষ্ট পরিমাপের সাথে জড়িত নয়।
মোলগুলির সাথে জড়িত মূল সম্পর্কগুলি:
- ভর থেকে মোল: n = m / M, যেখানে n = মোল, m = ভর (g), M = মোলার ভর (g/mol)
- মোল থেকে ভর: m = n × M
- কণার সংখ্যা: N = n × N_A
- কণা থেকে মোল: n = N / N_A
- STP এ গ্যাসের মোলার আয়তন: V = n × 22.414 L/mol (0 °C, 1 atm এ)
- মোলালিটি (দ্রবণের ঘনত্ব): C = n / V_solution (mol/L)
উদাহরণস্বরূপ, গ্লুকোজের 100 g (C₆H₁₂O₆, M = 180.156 g/mol) হল: n = 100/180.156 = 0.555 mol, যার মধ্যে 0.555 × 6.022 × 10²³ = 3.34 × 10²³ অণু রয়েছে। প্রতিটি গ্লুকোজ অণুতে 24 পরমাণু থাকে, তাই গ্লুকোজের 100 g এ প্রায় 8.0 × 10²⁴ পৃথক পরমাণু থাকে।
রাসায়নিক বিক্রিয়ায় মোলার ভর ব্যবহার করে স্টয়কিওমেট্রি
মোলার ভর হল স্টয়কিওমেট্রির অপরিহার্য রূপান্তর ফ্যাক্টর — রাসায়নিক বিক্রিয়ার পরিমাণগত অধ্যয়ন। একটি সুষম রাসায়নিক সমীকরণ আপনাকে বিক্রিয়ক এবং পণ্যগুলির মোল অনুপাত বলে। মোলার ভর গ্রাম এবং মোলের মধ্যে রূপান্তর করে।
উদাহরণ: মিথেনের জ্বলন: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
আপনি যদি 16.04 গ্রাম মিথেন (1 মোল CH₄) পুড়ান:
- এটি 2 মোল O₂ = 2 × 32.00 = 64.00 গ্রাম অক্সিজেন প্রয়োজন
- এটি 1 মোল CO₂ = 44.01 গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন করে
- এটি 2 মোল H₂O = 2 × 18.015 = 36.03 গ্রাম জল উৎপন্ন করে
ভর সংরক্ষিত হয়: 16.04 + 64.00 = 80.04 গ্রাম বিক্রিয়ক = 44.01 + 36.03 = 80.04 গ্রাম পণ্য।
সীমাবদ্ধ বিক্রিয়ক এবং শতকরা ফলন
প্রায়োগিকভাবে, একটি বিক্রিয়ক সাধারণত অতিরিক্ত থাকে। সীমাবদ্ধ বিক্রিয়ক প্রথম ব্যবহৃত হয় এবং সর্বাধিক পণ্য নির্ধারণ করে। এটি খুঁজতে: প্রতিটি বিক্রিয়কের ভরকে মোলে রূপান্তর করুন, এর স্টয়কিওমেট্রিক গুণাঙ্ক দ্বারা ভাগ করুন, এবং সবচেয়ে ছোট ফলাফল সীমাবদ্ধ বিক্রিয়ককে চিহ্নিত করে।
শতকরা ফলন = (প্রকৃত ফলন / তাত্ত্বিক ফলন) × 100%। যদি তত্ত্ব 44.01 গ্রাম CO₂ পূর্বাভাস দেয় কিন্তু আপনি 40.5 গ্রাম সংগ্রহ করেন, শতকরা ফলন = (40.5/44.01) × 100% = 92.0%। 100% এর নীচে ফলন পার্শ্ব বিক্রিয়া, অসম্পূর্ণ বিক্রিয়া, বা শোধনের সময় যান্ত্রিক ক্ষতি থেকে হয়।
দ্রবণের ঘনত্ব এবং দ্রবীভূতকরণ সূত্র
পরিচিত ঘনত্বের দ্রবণ প্রস্তুত করা রসায়ন ল্যাবে প্রতিদিনের কাজ। মোলার ভর ব্যবহার করা হয় কতটুকু দ্রব্য ওজন করতে হবে তা গণনা করতে:
মোলালিটি (M): M = n / V = m / (M_w × V), যেখানে n = দ্রব্যের মোল, V = দ্রবণের আয়তন লিটারে, m = দ্রব্যের ভর (গ্রাম), M_w = মোলার ভর (গ্রাম/মোল)।
500 মিলি 0.1 M NaCl প্রস্তুত করতে: ভর = M × M_w × V = 0.1 × 58.443 × 0.5 = 2.922 গ্রাম NaCl জলে দ্রবীভূত করা এবং 500 মিলি মোট আয়তনে পাতলা করা।
| ঘনত্ব একক | সূত্র | সাধারণ ব্যবহার |
|---|---|---|
| মোলালিটি (M) | মোল দ্রব্য / L দ্রবণ | সাধারণ রসায়ন, টাইট্রেশন |
| মোলালিটি (m) | মোল দ্রব্য / কেজি দ্রাবক | কলিগেটিভ বৈশিষ্ট্য, তাপগতিবিদ্যা |
| ভর শতকরা (%w/w) | (দ্রব্যের ভর / দ্রবণের ভর) × 100 | বাণিজ্যিক পণ্য, ফার্মেসি |
| প্রতি মিলিয়ন অংশ (ppm) | মিলিগ্রাম দ্রব্য / কেজি দ্রবণ | পরিবেশ বিজ্ঞান, জলের মান |
| নর্মালিটি (N) | সমতুল্য / L দ্রবণ | অ্যাসিড-বেস টাইট্রেশন (পুরানো রীতি) |
পাতলাকরণের সূত্র: M₁V₁ = M₂V₂। 50 মিলি 6 M HCl কে 1 M এ পাতলা করতে: V₂ = (6 × 50)/1 = 300 মিলি মোট। 50 মিলি অ্যাসিডে 250 মিলি জল যোগ করুন (সর্বদা অ্যাসিড জলে যোগ করুন, কখনও জল কেন্দ্রীভূত অ্যাসিডে যোগ করবেন না — এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া হিংসাত্মক ফোটানোর কারণ হতে পারে)।
দৈনন্দিন জীবন এবং শিল্পে মোলার ভর
যদিও মোলার ভর একটি বিশুদ্ধ শিক্ষামূলক ধারণা মনে হতে পারে, এটি অনেক ক্ষেত্রে ধ্রুবকভাবে ব্যবহৃত হয়:
ঔষধ: ওষুধের ডোজ মোলার ভরের উপর ভিত্তি করে গণনা করা হয়। অ্যাসপিরিন (C₉H₈O₄, M = 180.157 গ্রাম/মোল) ট্যাবলেটগুলিতে সক্রিয় উপাদানের একটি নির্দিষ্ট ভর থাকে। 325 মিলিগ্রামের ট্যাবলেটে 325/180.157 = 1.80 মিলিমোল অ্যাসপিরিন থাকে। মোলার পরিমাণ বুঝতে থেরাপিউটিক ডোজ, ওষুধের মিথস্ক্রিয়া এবং ফার্মাকোকিনেটিক্স গণনা করার জন্য অপরিহার্য।
পুষ্টি: খাবারের ক্যালোরিক মান ম্যাক্রোনিউট্রিয়েন্টগুলির মোলার ভর থেকে গণনা করা হয়। গ্লুকোজ (C₆H₁₂O₆, M = 180.156 গ্রাম/মোল) সম্পূর্ণ জারণের পরে 2,803 kJ/mol উৎপন্ন করে। প্রতি গ্রাম: 2,803/180.156 = 15.56 kJ/g ≈ 3.72 kcal/g — কার্বোহাইড্রেটের জন্য 4 kcal/g মানের কাছাকাছি।
পরিবেশ বিজ্ঞান: CO₂ নির্গমন ভর দ্বারা ট্র্যাক করা হয়। এক মোল কার্বন (12.011 গ্রাম) এক মোল CO₂ (44.010 গ্রাম) উৎপন্ন করে। 1 কেজি কার্বন পোড়ানো 44.010/12.011 = 3.664 কেজি CO₂ উৎপন্ন করে। এক গ্যালন পেট্রোল পোড়ানো (≈2.35 কেজি কার্বন) প্রায় 8.6 কেজি CO₂ মুক্ত করে।
উপাদান প্রকৌশল: পলিমার আণবিক ওজন নম্বর-গড় (Mn) এবং ওজন-গড় (Mw) মোলার ভর হিসাবে প্রকাশ করা হয়। পলিথিন ~28 গ্রাম/মোল (মনোমার, C₂H₄) থেকে শুরু করে যৌথ প্রতিস্থাপন এবং বুলেটপ্রুফ ভেস্টে ব্যবহৃত আল্ট্রা-হাই-মলিকুলার-ওজন পলিথিন (UHMWPE) এর জন্য কয়েক মিলিয়ন গ্রাম/মোল পর্যন্ত হতে পারে।
রান্না: বেকিং সোডা (NaHCO₃, M = 84.007 গ্রাম/মোল) ভিনেগার (অ্যাসিটিক অ্যাসিড, CH₃COOH, M = 60.052 গ্রাম/মোল) এর সাথে বিক্রিয়া করে CO₂ গ্যাস উৎপন্ন করে যা বেকড পণ্যগুলিকে ফোলায়। স্টয়কিওমেট্রিক অনুপাত নির্ধারণ করে কতটুকু বেকিং সোডা ব্যবহার করতে হবে।
জল শোধন: পৌরসভার জল উদ্ভিদগুলি মোলার ভর ব্যবহার করে পরিমাপ করা রাসায়নিকগুলির নির্দিষ্ট পরিমাণ যোগ করে। ক্লোরিন গ্যাস (Cl₂, M = 70.906 গ্রাম/মোল) সাধারণ ডোজেজ 1–3 মিলিগ্রাম/লিটারে সাবধান স্টয়কিওমেট্রিক গণনা প্রয়োজন। ফ্লোরিডেশন সোডিয়াম ফ্লোরাইড (NaF, M = 41.988 গ্রাম/মোল) 0.7 ppm — প্রায় 0.7 মিলিগ্রাম প্রতি লিটার ব্যবহার করে। বাল্ক রাসায়নিক সরবরাহ থেকে এই ঘনত্বগুলি গণনা করা সম্পূর্ণভাবে মোলার ভর রূপান্তরের উপর নির্ভর করে।
ফরেনসিক বিজ্ঞান: মাস স্পেকট্রোমেট্রি চরম নির্ভুলতার সাথে মোলার ভর দ্বারা পদার্থগুলিকে চিহ্নিত করে। একটি মাস স্পেকট্রোমিটার অণুগুলিকে আয়নায়িত করে এবং তাদের ভর-চার্জ অনুপাত (m/z) পরিমাপ করে। ফলাফলের স্পেকট্রাম একটি আণবিক আঙ্গুলের ছাপ — প্রতিটি যৌগের একটি অনন্য বিচ্ছিন্নতা প্যাটার্ন রয়েছে যা তার মোলার ভর এবং কাঠামো দ্বারা নির্ধারিত হয়। ড্রাগ পরীক্ষা, টক্সিকোলজি, এবং বিস্ফোরক অবশিষ্ট বিশ্লেষণ সবই নির্ভুল মোলার ভর চিহ্নিতকরণের উপর নির্ভর করে।
প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী
পানির মোলার ভর কত?
পানি (H₂O) এর মোলার ভর 18.015 g/mol: 2 × হাইড্রোজেন (1.008 g/mol) + 1 × অক্সিজেন (15.999 g/mol) = 18.015 g/mol। এর অর্থ হল 18.015 গ্রাম পানিতে ঠিক এক মোল (6.022 × 10²³) পানির অণু থাকে। এক মোল পানি ঘরের তাপমাত্রায় প্রায় 18.015 মিলিলিটার জায়গা নেয় (যেহেতু পানির ঘনত্ব ≈1.00 g/mL) — প্রায় এক চামচ প্লাস এক চা চামচ।
মোলার ভর ও আণবিক ওজনের পার্থক্য কী?
এগুলো সংখ্যাগতভাবে একই কিন্তু ধারণাগতভাবে আলাদা। আণবিক ওজন (আপেক্ষিক আণবিক ভর, Mr) হল একটি নিঃস্বর অনুপাত যা একটি অণুর ভরকে কার্বন-12 পরমাণুর ভরের 1/12 অংশের সাথে তুলনা করে। মোলার ভর এর ইউনিট g/mol এবং এটি সেই পদার্থের এক মোলের ভরকে নির্দেশ করে। পানির ক্ষেত্রে, Mr = 18.015 (নিঃস্বর) এবং M = 18.015 g/mol। অনুশীলনে, এই শব্দগুলো পরস্পরের স্থানে ব্যবহৃত হয়, তবে আধুনিক IUPAC নামকরণে মোলার ভরকেই বেশি পছন্দ করা হয়।
আমি কি আয়নিক যৌগগুলোর জন্য মোলার ভর গণনা করতে পারি?
হ্যাঁ — গণনা একই। সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এর জন্য: Na (22.990) + Cl (35.453) = 58.443 g/mol। প্রযুক্তিগতভাবে, আয়নিক যৌগগুলোর বিচ্ছিন্ন অণু থাকে না, তাই এটিকে সূত্র ভর বলা হয় আণবিক ভরের পরিবর্তে। অণুর পরিবর্তে সূত্র ইউনিট (আয়নের সহজতম পূর্ণসংখ্যা অনুপাত) ব্যবহার করা হয়। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (CaCl₂) এর জন্য: 40.078 + 2(35.453) = 110.984 g/mol।
মোলার ভর এবং পারমাণবিক ভরের পার্থক্য কী?
পারমাণবিক ভর হল একটি একক পরমাণুর ভর, সাধারণত ডাল্টন (Da) বা ইউনিফাইড পারমাণবিক ভর ইউনিট (u) এ প্রকাশ করা হয়। মোলার ভর হল এক মোল (6.022 × 10²³) পরমাণু বা অণুর ভর, g/mol এ প্রকাশ করা হয়। সংখ্যাগতভাবে, এগুলো সমান: কার্বনের পারমাণবিক ভর 12.011 Da এবং মোলার ভর 12.011 g/mol। পার্থক্যটি হল স্কেল: পারমাণবিক ভর একটি কণার বর্ণনা করে; মোলার ভর অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যক কণার বর্ণনা করে।
আমি কিভাবে হাইড্রেটেড যৌগগুলো পরিচালনা করব?
হাইড্রেটেড যৌগগুলো তাদের সূত্রে স্ফটিকীকরণের জল অন্তর্ভুক্ত করে। কপার(II) সালফেট পেন্টাহাইড্রেট (CuSO₄·5H₂O) এর জন্য: M = M(CuSO₄) + 5 × M(H₂O) = (63.546 + 32.065 + 4 × 15.999) + 5 × 18.015 = 159.609 + 90.075 = 249.685 g/mol। সর্বদা মোলার ভর গণনায় জলের অণুগুলো অন্তর্ভুক্ত করুন। হাইড্রেটকে গরম করলে জল বেরিয়ে যায়, অ্যানহাইড্রাস লবণ থেকে যায় (অ্যানহাইড্রাস CuSO₄ এর জন্য 159.609 g/mol)।
অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা কী এবং এটি কেন গুরুত্বপূর্ণ?
অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা (N_A = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹) হল এক মোলে মৌলিক সত্ত্বাগুলোর সংখ্যা। 2019 সাল থেকে, এটি একটি সংজ্ঞায়িত সঠিক ধ্রুবক (পরিমাপ করা হয় না)। এটি পারমাণবিক এবং ম্যাক্রোস্কোপিক বিশ্বগুলোকে সংযুক্ত করে: 12.011 g কার্বনে ঠিক N_A কার্বন পরমাণু থাকে। অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা ছাড়া, আমরা একটি ভারসাম্যে পরিমাপ করা ভর এবং একটি বিক্রিয়ায় জড়িত পরমাণু বা অণুগুলোর সংখ্যার মধ্যে রূপান্তর করতে পারি না।
আমি কিভাবে গ্রামকে মোলে রূপান্তর করব?
সূত্রটি ব্যবহার করুন: n = m / M, যেখানে n হল মোল, m হল গ্রামে ভর, এবং M হল g/mol এ মোলার ভর। উদাহরণ: NaOH (M = 39.997 g/mol) এর 50 g এ কত মোল? n = 50 / 39.997 = 1.250 mol। মোলকে গ্রামে রূপান্তর করতে: m = n × M। অণুগুলোর সংখ্যা খুঁজতে: N = n × 6.022 × 10²³।
সাম্রাজ্যিক সূত্র বনাম আণবিক সূত্র কী?
সাম্রাজ্যিক সূত্র হল একটি যৌগে পরমাণুগুলোর সহজতম পূর্ণসংখ্যা অনুপাত। আণবিক সূত্র হল প্রতি অণুতে আসল পরমাণুর সংখ্যা। গ্লুকোজের আণবিক সূত্র C₆H₁₂O₆ এবং সাম্রাজ্যিক সূত্র CH₂O (অনুপাত 1:2:1)। আণবিক সূত্র সর্বদা সাম্রাজ্যিক সূত্রের একটি পূর্ণসংখ্যা গুণিতক: (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆। কোন গুণিতক প্রযোজ্য তা নির্ধারণ করতে, আসল মোলার ভরকে সাম্রাজ্যিক সূত্রের ভর দিয়ে ভাগ করুন: 180.156 / 30.026 = 6।
বিভিন্ন আইসোটোপের ভর কেন আলাদা?
একটি উপাদানের আইসোটোপগুলোর একই সংখ্যক প্রোটন থাকে তবে নিউট্রনের সংখ্যা আলাদা হয়, যা তাদের ভিন্ন ভর দেয়। কার্বন-12 (6p + 6n) এর ভর ঠিক 12.000 Da; কার্বন-13 (6p + 7n) এর ভর 13.003 Da; কার্বন-14 (6p + 8n) এর ভর 14.003 Da। কার্বনের স্ট্যান্ডার্ড পারমাণবিক ওজন (12.011) প্রাকৃতিক প্রাচুর্যের উপর ভিত্তি করে একটি ওজনযুক্ত গড়: 98.9% C-12 এবং 1.1% C-13 (C-14 নগণ্য)। এই গড়করণের কারণে পারমাণবিক ভরগুলো পূর্ণসংখ্যা নয়।
এই মোলার ভর ক্যালকুলেটরটি কতটা সঠিক?
এই ক্যালকুলেটরটি তিন দশমিক স্থান পর্যন্ত গোল করা স্ট্যান্ডার্ড IUPAC পারমাণবিক ওজন ব্যবহার করে, যা বেশিরভাগ একাডেমিক এবং পরীক্ষাগারের কাজের জন্য যথেষ্ট (বেশিরভাগ যৌগের জন্য ±0.01 g/mol পর্যন্ত নির্ভুলতা)। অত্যন্ত নির্ভুল বিশ্লেষণীয় রসায়নের জন্য (যেমন, মাস স্পেকট্রোমেট্রি ক্রমাঙ্কন), সমস্ত উল্লেখযোগ্য অঙ্কের সাথে পূর্ণ IUPAC 2021 পারমাণবিক ওজন মানগুলো ব্যবহার করুন। ক্যালকুলেটরটি H2O, NaCl, এবং C6H12O6 এর মতো স্ট্যান্ডার্ড সূত্রগুলো পরিচালনা করে তবে Ca(OH)2 এর মতো বন্ধনীযুক্ত গ্রুপগুলোকে পার্স করে না — এগুলোকে CaO2H2 হিসাবে লিখুন।