मोलर मास कैलकुलेटर – सूत्र से आणविक भार
रासायनिक सूत्र दर्ज करके किसी भी यौगिक का मोलर मास निकालें। मुफ़्त विज्ञान कैलकुलेटर, सटीक परिणाम।
मोलर मास क्या है?
मोलर मास एक पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है, जिसे ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है। एक मोल में बिल्कुल 6.02214076 × 10²³ प्राथमिक इकाइयाँ (परमाणु, अणु, आयन, या सूत्र इकाइयाँ) होती हैं — एक मात्रा जिसे आवोगाद्रो की संख्या (N_A) के रूप में जाना जाता है। मोलर मास संख्यात्मक रूप से सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (या सूत्र द्रव्यमान) के बराबर होता है लेकिन g/mol इकाई को वहन करता है।
एक यौगिक का मोलर मास उसके आणविक या अनुभवजन्य सूत्र में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़कर गणना की जाती है। प्रत्येक तत्व का मानक परमाणु भार आवर्त सारणी पर पाया जाता है (प्राकृतिक समस्थानिक वितरण के आधार पर)। उदाहरण के लिए, पानी (H₂O):
M(H₂O) = 2 × M(H) + 1 × M(O) = 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol
इसका मतलब है कि बिल्कुल 18.015 ग्राम शुद्ध पानी में एक मोल होता है — यानी, 6.022 × 10²³ अणु — H₂O के। यह अवधारणा स्थूल दुनिया (ग्राम जिसे आप एक तुला पर तौल सकते हैं) और सूक्ष्म दुनिया (व्यक्तिगत परमाणु और अणु जिन्हें आप नहीं देख सकते) के बीच सेतु का काम करती है।
इकाई डाल्टन (Da) या एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई (u) का उपयोग आणविक पैमाने पर परस्पर किया जाता है: व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए 1 Da = 1 g/mol। एक एकल पानी के अणु का द्रव्यमान 18.015 Da होता है; पानी के एक मोल अणुओं का द्रव्यमान 18.015 g होता है।
मोलर मास की गणना चरण दर चरण कैसे करें
किसी भी रासायनिक यौगिक के मोलर मास की गणना करने के लिए इन चरणों का पालन करें:
- रासायनिक सूत्र लिखें। प्रत्येक तत्व और उसके सबस्क्रिप्ट (परमाणुओं की संख्या) की पहचान करें। यदि कोई सबस्क्रिप्ट नहीं लिखा गया है, तो यह 1 है। उदाहरण: NaCl, C₆H₁₂O₆, Ca(OH)₂, Al₂(SO₄)₃।
- परमाणु द्रव्यमान देखें आवर्त सारणी से (सामान्य तत्वों के लिए 3 दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित मान)।
- प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को उसके सबस्क्रिप्ट से गुणा करें।
- कोष्ठकों को संभालें: अंदर के सबस्क्रिप्ट को बाहर के सबस्क्रिप्ट से गुणा करें। Ca(OH)₂ = 1 Ca, 2 O, 2 H।
- सभी योगदानों को जोड़ें g/mol में कुल मोलर मास प्राप्त करने के लिए।
कार्य किए गए उदाहरण
| यौगिक | सूत्र | गणना | मोलर मास (g/mol) |
|---|---|---|---|
| पानी | H₂O | 2(1.008) + 15.999 | 18.015 |
| सोडियम क्लोराइड | NaCl | 22.990 + 35.453 | 58.443 |
| ग्लूकोज | C₆H₁₂O₆ | 6(12.011) + 12(1.008) + 6(15.999) | 180.156 |
| सल्फ्यूरिक एसिड | H₂SO₄ | 2(1.008) + 32.065 + 4(15.999) | 98.079 |
| कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड | Ca(OH)₂ | 40.078 + 2(15.999 + 1.008) | 74.092 |
| एल्यूमीनियम सल्फेट | Al₂(SO₄)₃ | 2(26.982) + 3(32.065 + 4×15.999) | 342.151 |
| इथेनॉल | C₂H₅OH | 2(12.011) + 6(1.008) + 15.999 | 46.069 |
| कैफीन | C₈H₁₀N₄O₂ | 8(12.011) + 10(1.008) + 4(14.007) + 2(15.999) | 194.194 |
सामान्य तत्वों के मानक परमाणु द्रव्यमान
निम्नलिखित तालिका रसायन विज्ञान में सबसे अधिक बार मिलने वाले तत्वों के लिए मानक परमाणु भार (2021 IUPAC मान) सूचीबद्ध करती है। ये प्रत्येक तत्व के स्थिर समस्थानिकों की प्राकृतिक प्रचुरता के आधार पर भारित औसत हैं:
| तत्व | प्रतीक | परमाणु संख्या | परमाणु द्रव्यमान (g/mol) |
|---|---|---|---|
| हाइड्रोजन | H | 1 | 1.008 |
| कार्बन | C | 6 | 12.011 |
| नाइट्रोजन | N | 7 | 14.007 |
| ऑक्सीजन | O | 8 | 15.999 |
| फ्लोरीन | F | 9 | 18.998 |
| सोडियम | Na | 11 | 22.990 |
| मैग्नीशियम | Mg | 12 | 24.305 |
| एल्यूमीनियम | Al | 13 | 26.982 |
| सिलिकॉन | Si | 14 | 28.086 |
| फॉस्फोरस | P | 15 | 30.974 |
| सल्फर | S | 16 | 32.065 |
| क्लोरीन | Cl | 17 | 35.453 |
| पोटेशियम | K | 19 | 39.098 |
| कैल्शियम | Ca | 20 | 40.078 |
| आयरन | Fe | 26 | 55.845 |
| कॉपर | Cu | 29 | 63.546 |
| जिंक | Zn | 30 | 65.380 |
| ब्रोमीन | Br | 35 | 79.904 |
| सिल्वर | Ag | 47 | 107.868 |
| आयोडीन | I | 53 | 126.904 |
| गोल्ड | Au | 79 | 196.967 |
मानक परमाणु भारों में अनिश्चितताएँ होती हैं (आमतौर पर अंतिम अंक में) क्योंकि वे समस्थानिक प्रचुरता पर निर्भर करते हैं, जो स्रोत के अनुसार थोड़ा भिन्न होता है। अत्यधिक सटीक कार्य के लिए, IUPAC कुछ तत्वों के लिए अंतराल संकेतन प्रकाशित करता है (उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन: [1.00784, 1.00811])।
मोल अवधारणा और आवोगाद्रो की संख्या
मोल सात SI आधार इकाइयों में से एक है और परमाणु पैमाने और प्रयोगशाला पैमाने के बीच सेतु का काम करता है। 2019 में फिर से परिभाषित (SI संशोधन) के रूप में, एक मोल में बिल्कुल 6.02214076 × 10²³ प्राथमिक इकाइयाँ होती हैं। यह संख्या — आवोगाद्रो का स्थिरांक (N_A) — एक परिभाषित स्थिरांक है, अब कार्बन-12 के किसी विशिष्ट माप से बंधा नहीं है।
मोलों से जुड़े प्रमुख संबंध:
- द्रव्यमान से मोल: n = m / M, जहाँ n = मोल, m = द्रव्यमान (g), M = मोलर मास (g/mol)
- मोलों से द्रव्यमान: m = n × M
- कणों की संख्या: N = n × N_A
- कणों से मोल: n = N / N_A
- STP पर गैस का मोलर आयतन: V = n × 22.414 L/mol (0 °C, 1 atm पर)
- मोलरता (समाधान एकाग्रता): C = n / V_solution (mol/L)
उदाहरण के लिए, ग्लूकोज (C₆H₁₂O₆, M = 180.156 g/mol) के 100 g हैं: n = 100/180.156 = 0.555 mol, जिसमें 0.555 × 6.022 × 10²³ = 3.34 × 10²³ अणु होते हैं। प्रत्येक ग्लूकोज अणु में 24 परमाणु होते हैं, इसलिए ग्लूकोज के 100 g में लगभग 8.0 × 10²⁴ व्यक्तिगत परमाणु होते हैं।
स्टॉइकियोमेट्री: रासायनिक प्रतिक्रियाओं में मोलर मास का उपयोग
मोलर मास स्टॉइकियोमेट्री में आवश्यक रूपांतरण कारक है — रासायनिक प्रतिक्रियाओं का मात्रात्मक अध्ययन। एक संतुलित रासायनिक समीकरण आपको अभिकारकों और उत्पादों के मोल अनुपात बताता है। मोलर मास ग्राम और मोल के बीच रूपांतरण करता है।
उदाहरण: मीथेन का दहन: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
यदि आप 16.04 g मीथेन (1 मोल CH₄) जलाते हैं:
- इसके लिए 2 मोल O₂ = 2 × 32.00 = 64.00 g ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है
- यह 1 मोल CO₂ = 44.01 g कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न करता है
- यह 2 मोल H₂O = 2 × 18.015 = 36.03 g पानी उत्पन्न करता है
द्रव्यमान संरक्षित है: 16.04 + 64.00 = 80.04 g अभिकारक = 44.01 + 36.03 = 80.04 g उत्पाद।
सीमित अभिकर्मक और प्रतिशत उपज
अभ्यास में, एक अभिकारक आमतौर पर अधिक होता है। सीमित अभिकर्मक पहले खपत होता है और अधिकतम उत्पाद निर्धारित करता है। इसे खोजने के लिए: प्रत्येक अभिकारक के द्रव्यमान को मोल में बदलें, इसे इसके स्टॉइकियोमेट्रिक गुणांक से विभाजित करें, और सबसे छोटा परिणाम सीमित अभिकर्मक की पहचान करता है।
प्रतिशत उपज = (वास्तविक उपज / सैद्धांतिक उपज) × 100%। यदि सिद्धांत 44.01 g CO₂ की भविष्यवाणी करता है लेकिन आप 40.5 g एकत्र करते हैं, तो प्रतिशत उपज = (40.5/44.01) × 100% = 92.0%। 100% से कम उपज साइड प्रतिक्रियाओं, अधूरी प्रतिक्रियाओं, या शुद्धिकरण के दौरान यांत्रिक नुकसान के परिणामस्वरूप होती है।
समाधान एकाग्रता और तनुकरण सूत्र
ज्ञात एकाग्रता के समाधान तैयार करना रसायन विज्ञान प्रयोगशालाओं में एक दैनिक कार्य है। मोलर मास का उपयोग यह गणना करने के लिए किया जाता है कि कितने विलेय को तौलना है:
मोलरता (M): M = n / V = m / (M_w × V), जहां n = विलेय के मोल, V = लीटर में विलयन का आयतन, m = विलेय का द्रव्यमान (g), M_w = मोलर मास (g/mol)।
500 mL 0.1 M NaCl तैयार करने के लिए: द्रव्यमान = M × M_w × V = 0.1 × 58.443 × 0.5 = 2.922 g NaCl को पानी में घोलकर 500 mL कुल आयतन तक तनु किया जाता है।
| एकाग्रता इकाई | सूत्र | सामान्य उपयोग |
|---|---|---|
| मोलरता (M) | मोल विलेय / L विलयन | सामान्य रसायन विज्ञान, अनुमापन |
| मोललता (m) | मोल विलेय / kg विलायक | सहसंयोजी गुण, ऊष्मप्रवैगिकी |
| द्रव्यमान प्रतिशत (%w/w) | (द्रव्यमान विलेय / द्रव्यमान विलयन) × 100 | वाणिज्यिक उत्पाद, फार्मेसी |
| प्रति मिलियन भाग (ppm) | mg विलेय / kg विलयन | पर्यावरण विज्ञान, जल गुणवत्ता |
| सामान्यता (N) | तुल्यांक / L विलयन | अम्ल-क्षार अनुमापन (पुराना सम्मेलन) |
तनुकरण सूत्र: M₁V₁ = M₂V₂। 6 M HCl के 50 mL को 1 M तक तनु करने के लिए: V₂ = (6 × 50)/1 = 300 mL कुल। 50 mL एसिड में 250 mL पानी जोड़ें (हमेशा एसिड को पानी में जोड़ें, कभी भी केंद्रित एसिड में पानी नहीं — ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया हिंसक उबलने का कारण बन सकती है)।
रोजमर्रा की जिंदगी और उद्योग में मोलर मास
जबकि मोलर मास एक विशुद्ध रूप से अकादमिक अवधारणा की तरह लग सकता है, इसका उपयोग कई क्षेत्रों में लगातार किया जाता है:
फार्मास्यूटिकल्स: दवा की खुराक की गणना मोलर मास के आधार पर की जाती है। एस्पिरिन (C₉H₈O₄, M = 180.157 g/mol) की गोलियों में सक्रिय संघटक का एक विशिष्ट द्रव्यमान होता है। 325 mg की गोली में 325/180.157 = 1.80 mmol एस्पिरिन होता है। चिकित्सीय खुराक, दवा इंटरैक्शन और फार्माकोकाइनेटिक्स की गणना के लिए मोलर मात्राओं को समझना आवश्यक है।
पोषण: खाद्य पदार्थों की कैलोरी सामग्री की गणना मैक्रोन्यूट्रिएंट्स के मोलर मास से की जाती है। ग्लूकोज (C₆H₁₂O₆, M = 180.156 g/mol) पूर्ण ऑक्सीकरण पर 2,803 kJ/mol उत्पन्न करता है। प्रति ग्राम: 2,803/180.156 = 15.56 kJ/g ≈ 3.72 kcal/g — कार्बोहाइड्रेट्स के लिए मानक 4 kcal/g मान के करीब।
पर्यावरण विज्ञान: CO₂ उत्सर्जन को द्रव्यमान द्वारा ट्रैक किया जाता है। कार्बन का एक मोल (12.011 g) CO₂ का एक मोल (44.010 g) उत्पन्न करता है। 1 kg कार्बन जलाने से 44.010/12.011 = 3.664 kg CO₂ उत्पन्न होता है। एक गैलन गैसोलीन (≈2.35 kg कार्बन) जलाने से लगभग 8.6 kg CO₂ निकलता है।
सामग्री इंजीनियरिंग: पॉलिमर आणविक भार को संख्या-औसत (Mn) और भार-औसत (Mw) मोलर मास के रूप में व्यक्त किया जाता है। पॉलीइथिलीन ~28 g/mol (मोनोमर, C₂H₄) से लेकर कई मिलियन g/mol तक हो सकती है, जिसका उपयोग संयुक्त प्रतिस्थापन और बुलेटप्रूफ बनियान में किया जाता है।
खाना पकाना: बेकिंग सोडा (NaHCO₃, M = 84.007 g/mol) सिरका (एसिटिक एसिड, CH₃COOH, M = 60.052 g/mol) के साथ प्रतिक्रिया करता है और CO₂ गैस उत्पन्न करता है जो पके हुए सामान को फुलाता है। स्टॉइकियोमेट्रिक अनुपात निर्धारित करता है कि कितना बेकिंग सोडा उपयोग करना है।
जल उपचार: नगरपालिका जल संयंत्र मोलर मास का उपयोग करके मापी गई रसायनों की सटीक मात्रा जोड़ते हैं। क्लोरीन गैस (Cl₂, M = 70.906 g/mol) को 1–3 mg/L की सामान्य खुराक पर सावधानीपूर्वक स्टॉइकियोमेट्रिक गणना की आवश्यकता होती है। फ्लोराइडेशन सोडियम फ्लोराइड (NaF, M = 41.988 g/mol) का 0.7 ppm — लगभग 0.7 mg प्रति लीटर का उपयोग करता है। थोक रासायनिक आपूर्ति से इन सांद्रता की गणना पूरी तरह से मोलर मास रूपांतरण पर निर्भर करती है।
फोरेंसिक विज्ञान: मास स्पेक्ट्रोमेट्री अत्यधिक सटीकता के साथ उनके मोलर मास द्वारा पदार्थों की पहचान करता है। एक मास स्पेक्ट्रोमीटर अणुओं को आयनित करता है और उनके द्रव्यमान-से-आवेश अनुपात (m/z) को मापता है। परिणामी स्पेक्ट्रम एक आणविक फिंगरप्रिंट है — प्रत्येक यौगिक का एक अनूठा विखंडन पैटर्न होता है जो उसके मोलर मास और संरचना द्वारा निर्धारित होता है। दवा परीक्षण, विष विज्ञान और विस्फोटक अवशेष विश्लेषण सभी सटीक मोलर मास पहचान पर निर्भर करते हैं।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
पानी का मोलर द्रव्यमान क्या है?
पानी (H₂O) का मोलर द्रव्यमान 18.015 g/mol है: 2 × हाइड्रोजन (1.008 g/mol) + 1 × ऑक्सीजन (15.999 g/mol) = 18.015 g/mol. इसका मतलब है कि 18.015 ग्राम पानी में ठीक एक मोल (6.022 × 10²³) पानी के अणु होते हैं. पानी का एक मोल कमरे के तापमान पर लगभग 18.015 mL जगह घेरता है (क्योंकि पानी का घनत्व ≈1.00 g/mL है) — लगभग एक बड़ा चम्मच और एक छोटा चम्मच.
मोलर द्रव्यमान आणविक भार से कैसे अलग है?
वे संख्यात्मक रूप से समान हैं लेकिन अवधारणात्मक रूप से अलग हैं. आणविक भार (सापेक्ष आणविक द्रव्यमान, Mr) एक विमारहित अनुपात है जो एक अणु के द्रव्यमान की तुलना कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से करता है. मोलर द्रव्यमान का मात्रक g/mol है और वह पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान को दर्शाता है. पानी के लिए, Mr = 18.015 (विमारहित) और M = 18.015 g/mol. व्यवहार में, इन शब्दों का परस्पर उपयोग किया जाता है, लेकिन आधुनिक IUPAC नामकरण में मोलर द्रव्यमान को प्राथमिकता दी जाती है.
क्या मैं आयनिक यौगिकों के लिए मोलर द्रव्यमान की गणना कर सकता हूँ?
हाँ — गणना समान है. सोडियम क्लोराइड (NaCl) के लिए: Na (22.990) + Cl (35.453) = 58.443 g/mol. तकनीकी रूप से, आयनिक यौगिकों के असतत अणु नहीं होते हैं, इसलिए इसे आणविक द्रव्यमान के बजाय सूत्र द्रव्यमान कहा जाता है. अणु के बजाय सूत्र इकाई (आयनों का सबसे सरल पूर्णांक अनुपात) का उपयोग किया जाता है. कैल्शियम क्लोराइड (CaCl₂) के लिए: 40.078 + 2(35.453) = 110.984 g/mol.
मोलर द्रव्यमान और परमाणु द्रव्यमान में क्या अंतर है?
परमाणु द्रव्यमान एक परमाणु का द्रव्यमान है, जिसे आमतौर पर डाल्टन (Da) या एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (u) में व्यक्त किया जाता है. मोलर द्रव्यमान एक मोल (6.022 × 10²³) परमाणुओं या अणुओं का द्रव्यमान है, जिसे g/mol में व्यक्त किया जाता है. संख्यात्मक रूप से, वे बराबर हैं: कार्बन का परमाणु द्रव्यमान 12.011 Da और मोलर द्रव्यमान 12.011 g/mol है. अंतर पैमाने का है: परमाणु द्रव्यमान एक कण का वर्णन करता है; मोलर द्रव्यमान आवोगाद्रो की संख्या के कणों का वर्णन करता है.
मैं हाइड्रेटेड यौगिकों को कैसे संभालूँ?
हाइड्रेटेड यौगिकों में उनके सूत्र में क्रिस्टलीकरण का पानी शामिल होता है. कॉपर(II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट (CuSO₄·5H₂O) के लिए: M = M(CuSO₄) + 5 × M(H₂O) = (63.546 + 32.065 + 4 × 15.999) + 5 × 18.015 = 159.609 + 90.075 = 249.685 g/mol. मोलर द्रव्यमान की गणना में हमेशा पानी के अणुओं को शामिल करें. हाइड्रेट को गर्म करने से पानी निकल जाता है, जिससे निर्जलित लवण (निर्जलित CuSO₄ के लिए 159.609 g/mol) रह जाता है.
आवोगाद्रो की संख्या क्या है और यह क्यों महत्वपूर्ण है?
आवोगाद्रो की संख्या (N_A = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹) एक मोल में प्राथमिक इकाइयों की संख्या है. 2019 से, यह एक परिभाषित सटीक स्थिरांक है (मापा नहीं गया). यह परमाणु और स्थूल दुनिया को जोड़ता है: 12.011 g कार्बन में ठीक N_A कार्बन परमाणु होते हैं. आवोगाद्रो की संख्या के बिना, हम एक तुलन पर मापे गए द्रव्यमान और किसी प्रतिक्रिया में शामिल परमाणुओं या अणुओं की संख्या के बीच रूपांतरण नहीं कर सकते.
मैं ग्राम को मोल में कैसे बदलूँ?
सूत्र का उपयोग करें: n = m / M, जहाँ n मोल है, m ग्राम में द्रव्यमान है, और M g/mol में मोलर द्रव्यमान है. उदाहरण: NaOH (M = 39.997 g/mol) के 50 g में कितने मोल हैं? n = 50 / 39.997 = 1.250 mol. मोल को वापस ग्राम में बदलने के लिए: m = n × M. अणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए: N = n × 6.022 × 10²³.
अनुभवजन्य सूत्र बनाम आणविक सूत्र क्या है?
अनुभवजन्य सूत्र एक यौगिक में परमाणुओं का सबसे सरल पूर्णांक अनुपात है. आणविक सूत्र प्रति अणु परमाणुओं की वास्तविक संख्या है. ग्लूकोज का आणविक सूत्र C₆H₁₂O₆ और अनुभवजन्य सूत्र CH₂O (अनुपात 1:2:1) है. आणविक सूत्र हमेशा अनुभवजन्य सूत्र का एक पूर्णांक गुणक होता है: (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆. यह निर्धारित करने के लिए कि कौन सा गुणक लागू होता है, वास्तविक मोलर द्रव्यमान को अनुभवजन्य सूत्र द्रव्यमान से विभाजित करें: 180.156 / 30.026 = 6.
विभिन्न आइसोटोप के द्रव्यमान अलग-अलग क्यों होते हैं?
एक तत्व के आइसोटोप में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं लेकिन न्यूट्रॉन की अलग-अलग संख्या होती है, जिससे उनका द्रव्यमान अलग-अलग होता है. कार्बन-12 (6p + 6n) का द्रव्यमान ठीक 12.000 Da है; कार्बन-13 (6p + 7n) का द्रव्यमान 13.003 Da है; कार्बन-14 (6p + 8n) का द्रव्यमान 14.003 Da है. कार्बन का मानक परमाणु भार (12.011) प्राकृतिक प्रचुरता पर आधारित एक भारित औसत है: 98.9% C-12 और 1.1% C-13 (C-14 नगण्य है). यह औसतन है कि परमाणु द्रव्यमान पूर्ण संख्या नहीं हैं.
यह मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर कितना सटीक है?
यह कैलकुलेटर तीन दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित मानक IUPAC परमाणु भार का उपयोग करता है, जो अधिकांश अकादमिक और प्रयोगशाला कार्य (अधिकांश यौगिकों के लिए ±0.01 g/mol तक की सटीकता) के लिए पर्याप्त है. अति-सटीक विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान (उदाहरण के लिए, मास स्पेक्ट्रोमेट्री अंशांकन) के लिए, सभी महत्वपूर्ण आंकड़ों के साथ पूर्ण IUPAC 2021 परमाणु भार मानों का उपयोग करें. कैलकुलेटर H2O, NaCl, और C6H12O6 जैसे मानक सूत्रों को संभालता है लेकिन Ca(OH)2 जैसे कोष्ठक समूहों को पार्स नहीं करता है — उन्हें CaO2H2 के रूप में दर्ज करें.