Molar Mass Calculator – Molecular Weight from Formula
Calculate the molar mass of any chemical compound by entering its molecular formula. Use this free science calculator for accurate results. No signup.
มวลโมลาร์คืออะไร?
มวลโมลาร์คือมวลของโมลเดียวของสาร แสดงเป็นกรัมต่อโมล (g/mol) หนึ่งโมลประกอบด้วย 6.02214076 × 10²³ หน่วยพื้นฐาน (อะตอม โมเลกุล ไอออน หรือหน่วยสูตร) — ปริมาณที่รู้จักกันในชื่อจำนวนอะโวกาโดร (N_A) มวลโมลาร์มีค่าเท่ากับมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ (หรือมวลสูตร) แต่มีหน่วยเป็น g/mol
มวลโมลาร์ของสารประกอบคำนวณโดยการบวกมวลอะตอมของอะตอมทั้งหมดในสูตรโมเลกุลหรือสูตรเชิงประจักษ์ น้ำหนักอะตอมมาตรฐานของแต่ละธาตุพบได้ในตารางธาตุ (ขึ้นอยู่กับการกระจายไอโซโทปตามธรรมชาติ) ตัวอย่างเช่น น้ำ (H₂O):
M(H₂O) = 2 × M(H) + 1 × M(O) = 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol
นี่หมายความว่าน้ำบริสุทธิ์ 18.015 กรัมจะมีโมเลกุล H₂O 6.022 × 10²³ โมเลกุล ซึ่งเป็นหนึ่งโมล แนวคิดนี้เชื่อมโยงระหว่างโลกที่สังเกตได้ (กรัมที่สามารถชั่งน้ำหนักบนเครื่องชั่ง) และโลกจุลภาค (อะตอมและโมเลกุลแต่ละตัวที่ไม่สามารถมองเห็นได้)
หน่วยดาลตัน (Da) หรือหน่วยมวลอะตอมเดียวกัน (u) ใช้สลับกันในระดับโมเลกุล: 1 Da = 1 g/mol สำหรับวัตถุประสงค์ในทางปฏิบัติ โมเลกุลน้ำเดี่ยวมีมวล 18.015 Da; น้ำหนึ่งโมลมีมวล 18.015 กรัม
วิธีคำนวณมวลโมลาร์ทีละขั้นตอน
ทำตามขั้นตอนเหล่านี้เพื่อคำนวณมวลโมลาร์ของสารประกอบเคมีใด ๆ :
- เขียนสูตรเคมี ระบุธาตุแต่ละตัวและดัชนี (จำนวนอะตอม) หากไม่มีดัชนี ให้เป็น 1 ตัวอย่าง: NaCl, C₆H₁₂O₆, Ca(OH)₂, Al₂(SO₄)₃
- ดูมวลอะตอม จากตารางธาตุ (ค่าที่ปัดเป็นทศนิยม 3 ตำแหน่งสำหรับธาตุทั่วไป)
- คูณมวลอะตอมของแต่ละธาตุด้วยดัชนี
- จัดการวงเล็บ: คูณดัชนีภายในด้วยดัชนีภายนอก Ca(OH)₂ = 1 Ca, 2 O, 2 H
- บวกผลรวมทั้งหมด เพื่อได้มวลโมลาร์ทั้งหมดใน g/mol
ตัวอย่างที่ทำแล้ว
| สารประกอบ | สูตร | การคำนวณ | มวลโมลาร์ (g/mol) |
|---|---|---|---|
| น้ำ | H₂O | 2(1.008) + 15.999 | 18.015 |
| โซเดียมคลอไรด์ | NaCl | 22.990 + 35.453 | 58.443 |
| กลูโคส | C₆H₁₂O₆ | 6(12.011) + 12(1.008) + 6(15.999) | 180.156 |
| กรดซัลฟูริก | H₂SO₄ | 2(1.008) + 32.065 + 4(15.999) | 98.079 |
| แคลเซียมไฮดรอกไซด์ | Ca(OH)₂ | 40.078 + 2(15.999 + 1.008) | 74.092 |
| อะลูมิเนียมซัลเฟต | Al₂(SO₄)₃ | 2(26.982) + 3(32.065 + 4×15.999) | 342.151 |
| เอทานอล | C₂H₅OH | 2(12.011) + 6(1.008) + 15.999 | 46.069 |
| คาเฟอีน | C₈H₁₀N₄O₂ | 8(12.011) + 10(1.008) + 4(14.007) + 2(15.999) | 194.194 |
มวลอะตอมมาตรฐานของธาตุทั่วไป
ตารางต่อไปนี้แสดงน้ำหนักอะตอมมาตรฐาน (ค่า IUPAC ปี 2021) สำหรับธาตุที่พบบ่อยที่สุดในเคมี นี่คือค่าเฉลี่ยที่ถ่วงน้ำหนักตามความอุดมสมบูรณ์ตามธรรมชาติของไอโซโทปที่เสถียรของแต่ละธาตุ:
| ธาตุ | สัญลักษณ์ | เลขอะตอม | มวลอะตอม (g/mol) |
|---|---|---|---|
| ไฮโดรเจน | H | 1 | 1.008 |
| คาร์บอน | C | 6 | 12.011 |
| ไนโตรเจน | N | 7 | 14.007 |
| ออกซิเจน | O | 8 | 15.999 |
| ฟลูออรีน | F | 9 | 18.998 |
| โซเดียม | Na | 11 | 22.990 |
| แมกนีเซียม | Mg | 12 | 24.305 |
| อะลูมิเนียม | Al | 13 | 26.982 |
| ซิลิคอน | Si | 14 | 28.086 |
| ฟอสฟอรัส | P | 15 | 30.974 |
| ซัลเฟอร์ | S | 16 | 32.065 |
| คลอรีน | Cl | 17 | 35.453 |
| โพแทสเซียม | K | 19 | 39.098 |
| แคลเซียม | Ca | 20 | 40.078 |
| เหล็ก | Fe | 26 | 55.845 |
| ทองแดง | Cu | 29 | 63.546 |
| สังกะสี | Zn | 30 | 65.380 |
| โบรมีน | Br | 35 | 79.904 |
| เงิน | Ag | 47 | 107.868 |
| ไอโอดีน | I | 53 | 126.904 |
| ทอง | Au | 79 | 196.967 |
น้ำหนักอะตอมมาตรฐานมีความไม่แน่นอน (โดยทั่วไปในตัวเลขตำแหน่งสุดท้าย) เนื่องจากขึ้นอยู่กับความอุดมสมบูรณ์ของไอโซโทป ซึ่งแตกต่างกันเล็กน้อยตามแหล่งที่มา สำหรับงานที่ต้องการความแม่นยำสูง สมาคม IUPAC เผยแพร่การบ่งชี้ช่วงสำหรับธาตุบางตัว (เช่น ไฮโดรเจน: [1.00784, 1.00811])
แนวคิดโมลและจำนวนอะโวกาโดร
โมล เป็นหนึ่งในหน่วยฐาน SI เจ็ดหน่วย และทำหน้าที่เป็นสะพานระหว่างระดับอะตอมและระดับห้องปฏิบัติการ ตามที่กำหนดใหม่ในปี 2019 (การแก้ไข SI) หนึ่งโมลประกอบด้วย 6.02214076 × 10²³ หน่วยพื้นฐาน จำนวนนี้ — ค่าคงตัวอะโวกาโดร (N_A) — เป็นค่าคงตัวที่กำหนดไว้แล้ว ไม่ได้เชื่อมโยงกับการวัดคาร์บอน-12 ที่เฉพาะเจาะจงอีกต่อไป
ความสัมพันธ์สำคัญที่เกี่ยวข้องกับโมล:
- โมลจากมวล: n = m / M โดยที่ n = โมล, m = มวล (กรัม), M = มวลโมลาร์ (g/mol)
- มวลจากโมล: m = n × M
- จำนวนอนุภาค: N = n × N_A
- โมลจากอนุภาค: n = N / N_A
- ปริมาตรโมลาร์ของก๊าซที่ STP: V = n × 22.414 L/mol (ที่ 0 °C, 1 atm)
- ความเข้มข้นของสารละลาย (molarity): C = n / V_solution (mol/L)
ตัวอย่างเช่น กลูโคส 100 กรัม (C₆H₁₂O₆, M = 180.156 g/mol) คือ n = 100/180.156 = 0.555 โมล ประกอบด้วยโมเลกุล 0.555 × 6.022 × 10²³ = 3.34 × 10²³ โมเลกุล โมเลกุลกลูโคสแต่ละตัวประกอบด้วยอะตอม 24 ตัว ดังนั้นกลูโคส 100 กรัมประกอบด้วยอะตอมประมาณ 8.0 × 10²⁴ ตัว
สโตเชียมเมตรี: การใช้มวลโมลาร์ในปฏิกิริยาเคมี
มวลโมลาร์เป็นปัจจัยการแปลงที่สำคัญใน สโตเชียมเมตรี — การศึกษาปริมาณของปฏิกิริยาเคมี สมการเคมีที่สมดุลบอกให้คุณทราบอัตราส่วนโมลของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ มวลโมลาร์แปลงระหว่างกรัมและโมล
ตัวอย่าง: การเผาไหม้ของมีเทน: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
หากคุณเผา 16.04 กรัมของมีเทน (1 โมล CH₄):
- ต้องใช้ 2 โมล O₂ = 2 × 32.00 = 64.00 กรัม ของออกซิเจน
- ผลิต 1 โมล CO₂ = 44.01 กรัม ของคาร์บอนไดออกไซด์
- ผลิต 2 โมล H₂O = 2 × 18.015 = 36.03 กรัม ของน้ำ
มวลถูกอนุรักษ์: 16.04 + 64.00 = 80.04 กรัมของสารตั้งต้น = 44.01 + 36.03 = 80.04 กรัมของผลิตภัณฑ์
สารตั้งต้นจำกัดและเปอร์เซ็นต์ผลผลิต
ในทางปฏิบัติ สารตั้งต้นหนึ่งชนิดมักจะมีมากเกิน สารตั้งต้นจำกัดจะถูกบริโภคก่อนและกำหนดผลิตภัณฑ์สูงสุด เพื่อหาสารตั้งต้นจำกัด: แปลงมวลของสารตั้งต้นแต่ละตัวเป็นโมล แบ่งด้วยสัมประสิทธิ์สโตเชียมเมตรี และผลลัพธ์ที่น้อยที่สุดจะระบุสารตั้งต้นจำกัด
เปอร์เซ็นต์ผลผลิต = (ผลผลิตจริง / ผลผลิตทางทฤษฎี) × 100% หากทฤษฎีคาดการณ์ 44.01 กรัม CO₂ แต่คุณเก็บได้ 40.5 กรัม เปอร์เซ็นต์ผลผลิต = (40.5/44.01) × 100% = 92.0% ผลผลิตที่ต่ำกว่า 100% เกิดจากปฏิกิริยาข้าง ปฏิกิริยาไม่สมบูรณ์ หรือการสูญเสียทางกลในระหว่างการทำให้บริสุทธิ์
ความเข้มข้นของสารละลายและสูตรการเจือจาง
การเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบแล้วเป็นงานประจำในห้องปฏิบัติการเคมี มวลโมลาร์ถูกใช้เพื่อคำนวณปริมาณสารละลายที่ต้องชั่ง:
ความเข้มข้นตามโมลาริตี (M): M = n / V = m / (M_w × V) โดยที่ n = โมลของตัวละลาย V = ปริมาตรของสารละลายในลิตร m = มวลของตัวละลาย (กรัม) M_w = มวลโมลาร์ (กรัม/โมล)
เพื่อเตรียม NaCl 0.1 M 500 มิลลิลิตร: มวล = M × M_w × V = 0.1 × 58.443 × 0.5 = 2.922 กรัม ของ NaCl ละลายในน้ำและเจือจางจนกระทั่งมีปริมาตรรวม 500 มิลลิลิตร
| หน่วยความเข้มข้น | สูตร | การใช้งานทั่วไป |
|---|---|---|
| โมลาริตี (M) | โมลตัวละลาย / ลิตรสารละลาย | เคมีทั่วไป การไตเตรต |
| โมลาลิตี (m) | โมลตัวละลาย / กิโลกรัมตัวทำละลาย | คุณสมบัติโคลลิเกทีฟ อุณหพลศาสตร์ |
| เปอร์เซ็นต์มวล (%w/w) | (มวลตัวละลาย / มวลสารละลาย) × 100 | ผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์ เภสัชกรรม |
| ส่วนต่อล้าน (ppm) | มิลลิกรัมตัวละลาย / กิโลกรัมสารละลาย | วิทยาศาสตร์สิ่งแวดล้อม คุณภาพน้ำ |
| ความเข้มข้นตามปกติ (N) | สมดุล / ลิตรสารละลาย | การไตเตรตกรด-เบส (การใช้งานแบบเก่า) |
สูตรการเจือจาง: M₁V₁ = M₂V₂ เพื่อเจือจาง HCl 6 M 50 มิลลิลิตรให้เป็น 1 M: V₂ = (6 × 50)/1 = 300 มิลลิลิตรรวม เติมน้ำ 250 มิลลิลิตรลงในกรด 50 มิลลิลิตร (เสมอเติมกรดลงในน้ำ ไม่เคยเติมน้ำลงในกรดเข้มข้น — ปฏิกิริยาที่ปล่อยความร้อนออกมาอาจทำให้เกิดการเดือดอย่างรุนแรง)
มวลโมลาร์ในชีวิตประจำวันและอุตสาหกรรม
แม้ว่ามวลโมลาร์อาจดูเหมือนเป็นแนวคิดทางวิชาการอย่างเดียว แต่ก็ถูกใช้งานอย่างต่อเนื่องในหลายสาขา:
เภสัชกรรม: ปริมาณยาถูกคำนวณบนพื้นฐานของมวลโมลาร์ ยาแอสไพริน (C₉H₈O₄, M = 180.157 กรัม/โมล) แท็บเล็ตมีมวลเฉพาะของสารออกฤทธิ์ แท็บเล็ต 325 มิลลิกรัมมี 325/180.157 = 1.80 มิลลิโมลของแอสไพริน การทำความเข้าใจปริมาณโมลาร์เป็นสิ่งสำคัญสำหรับการคำนวณปริมาณการรักษา ปฏิสัมพันธ์ของยา และเภสัชจลนพลศาสตร์
โภชนาการ: ปริมาณแคลอรี่ของอาหารถูกคำนวณจากมวลโมลาร์ของสารอาหารหลัก กลูโคส (C₆H₁₂O₆, M = 180.156 กรัม/โมล) ให้พลังงาน 2,803 กิโลจูล/โมลเมื่อเผาผลาญอย่างสมบูรณ์ ต่อกรัม: 2,803/180.156 = 15.56 กิโลจูล/กรัม ≈ 3.72 กิโลแคลอรี่/กรัม — ใกล้เคียงกับค่ามาตรฐาน 4 กิโลแคลอรี่/กรัมสำหรับคาร์โบไฮเดรต
วิทยาศาสตร์สิ่งแวดล้อม: การปล่อย CO₂ ถูกติดตามตามมวล คาร์บอนหนึ่งโมล (12.011 กรัม) ผลิต CO₂ หนึ่งโมล (44.010 กรัม) การเผาไหม้คาร์บอน 1 กิโลกรัมผลิต CO₂ 44.010/12.011 = 3.664 กิโลกรัม การเผาไหม้น้ำมันเบนซินหนึ่งแกลลอน (≈2.35 กิโลกรัมของคาร์บอน) ปล่อย CO₂ ประมาณ 8.6 กิโลกรัม
วิศวกรรมวัสดุ: น้ำหนักโมเลกุลของโพลิเมอร์ถูกแสดงเป็นมวลโมลาร์เฉลี่ยตามจำนวน (Mn) และมวลโมลาร์เฉลี่ยตามน้ำหนัก (Mw) โพลีเอทิลีนสามารถมีค่าตั้งแต่ ~28 กรัม/โมล (โมโนเมอร์, C₂H₄) ไปจนถึงหลายล้านกรัม/โมลสำหรับโพลีเอทิลีนน้ำหนักโมเลกุลสูงมาก (UHMWPE) ที่ใช้ในการทดแทนข้อต่อและเสื้อกันกระสุน
การทำอาหาร: โซดาขนมปัง (NaHCO₃, M = 84.007 กรัม/โมล) ทำปฏิกิริยากับน้ำส้มสายชู (กรดอะซิติก, CH₃COOH, M = 60.052 กรัม/โมล) เพื่อผลิตก๊าซ CO₂ ที่ทำให้ขนมอบฟู อัตราส่วนสโตเชียมเมตรีกำหนดว่าต้องใช้โซดาขนมปังเท่าไร
การบำบัดน้ำ: โรงงานบำบัดน้ำเทศบาลเติมสารเคมีในปริมาณที่แม่นยำโดยใช้มวลโมลาร์ ก๊าซคลอรีน (Cl₂, M = 70.906 กรัม/โมล) ในปริมาณทั่วไป 1–3 มิลลิกรัม/ลิตรต้องมีการคำนวณสโตเชียมเมตรีอย่างระมัดระวัง การเติมฟลูออไรด์ใช้โซเดียมฟลูออไรด์ (NaF, M = 41.988 กรัม/โมล) ที่ 0.7 ppm — ประมาณ 0.7 มิลลิกรัมต่อลิตร การคำนวณความเข้มข้นเหล่านี้จากสารเคมีจำนวนมากพึ่งพาการแปลงมวลโมลาร์อย่างสมบูรณ์
วิทยาศาสตร์นิติเวช: มวลสเปกโตรมิตรีระบุสารโดยใช้มวลโมลาร์ด้วยความแม่นยำสูง มวลสเปกโตรมิเตอร์ไอออไนซ์โมเลกุลและวัดอัตราส่วนมวลต่อประจุ (m/z) สเปกตรัมที่ได้เป็นลายนิ้วมือของโมเลกุล — สารประกอบแต่ละตัวมีรูปแบบการแตกตัวที่ไม่ซ้ำกันซึ่งกำหนดโดยมวลโมลาร์และโครงสร้างของมัน การทดสอบยา พิษวิทยา และการวิเคราะห์สารตกค้างระเบิดทั้งหมดขึ้นอยู่กับการระบุมวลโมลาร์ที่แม่นยำ
คำถามที่พบบ่อย
น้ำมีมวลโมลาร์เท่าใด?
น้ำ (H₂O) มีมวลโมลาร์ 18.015 กรัม/โมล: ไฮโดรเจน 2 ตัว (1.008 กรัม/โมล) + ออกซิเจน 1 ตัว (15.999 กรัม/โมล) = 18.015 กรัม/โมล ซึ่งหมายความว่าน้ำ 18.015 กรัม ประกอบด้วยโมเลกุลน้ำหนึ่งโมล (6.022 × 10²³) โมลของน้ำหนึ่งโมลมีปริมาตรประมาณ 18.015 มิลลิลิตรที่อุณหภูมิห้อง (เนื่องจากความหนาแน่นของน้ำ ≈1.00 กรัม/มิลลิลิตร) — ประมาณหนึ่งช้อนโต๊ะบวกช้อนชา
มวลโมลาร์แตกต่างจากน้ำหนักโมเลกุลอย่างไร?
ทั้งสองมีค่าเท่ากันแต่แตกต่างกันในแง่คุณค่า น้ำหนักโมเลกุล (มวลโมเลกุลสัมพัทธ์ Mr) เป็นอัตราส่วนที่ไม่มีหน่วยที่เปรียบเทียบมวลของโมเลกุลกับ 1/12 ของมวลของอะตอมคาร์บอน-12 มวลโมลาร์ มีหน่วยเป็นกรัม/โมลและแสดงถึงมวลของสารหนึ่งโมล สำหรับน้ำ Mr = 18.015 (ไม่มีหน่วย) และ M = 18.015 กรัม/โมล ในทางปฏิบัติ คำทั้งสองใช้กันแบบสลับไปมา แต่มวลโมลาร์เป็นที่นิยมในการตั้งชื่อแบบ IUPAC ในปัจจุบัน
ฉันสามารถคำนวณมวลโมลาร์สำหรับสารประกอบไอออนิกได้หรือไม่?
ใช่ — การคำนวณเหมือนกัน สำหรับโซเดียมคลอไรด์ (NaCl): Na (22.990) + Cl (35.453) = 58.443 กรัม/โมล จากทางเทคนิคแล้ว สารประกอบไอออนิกไม่มีโมเลกุลที่แยกออกไป ดังนั้นจึงเรียกว่า มวลสูตร แทนที่จะเป็นมวลโมเลกุล ใช้หน่วยสูตร (อัตราส่วนจำนวนเต็มที่ง่ายที่สุดของไอออน) แทนโมเลกุล สำหรับแคลเซียมคลอไรด์ (CaCl₂): 40.078 + 2(35.453) = 110.984 กรัม/โมล
มวลโมลาร์และมวลอะตอมต่างกันอย่างไร?
มวลอะตอม คือมวลของอะตอมเดี่ยว โดยปกติแสดงเป็นดาลตัน (Da) หรือหน่วยมวลอะตอมแบบรวม (u) มวลโมลาร์ คือมวลของอะตอมหนึ่งโมล (6.022 × 10²³) หรือโมเลกุล แสดงเป็นกรัม/โมล ทั้งสองมีค่าเท่ากัน: คาร์บอนมีมวลอะตอม 12.011 Da และมวลโมลาร์ 12.011 กรัม/โมล ความแตกต่างคือขนาด: มวลอะตอมอธิบายอนุภาคเดียว มวลโมลาร์อธิบายจำนวนอนุภาคของอาโวกาโดร
ฉันจะจัดการสารประกอบไฮเดรตได้อย่างไร?
สารประกอบไฮเดรตมีน้ำในสูตรของพวกมัน M = M(CuSO₄) + 5 × M(H₂O) = (63.546 + 32.065 + 4 × 15.999) + 5 × 18.015 = 159.609 + 90.075 = 249.685 กรัม/โมล ให้รวมโมเลกุลน้ำเข้าไปในการคำนวณมวลโมลาร์เสมอ การทำให้ไฮเดรตร้อนจะทำให้น้ำระเหยออกไป ทิ้งเกลือไม่มีน้ำ (159.609 กรัม/โมลสำหรับ CuSO₄ ไม่มีน้ำ)
จำนวนอาโวกาโดรคืออะไร และทำไมจึงสำคัญ?
จำนวนอาโวกาโดร (N_A = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹) คือจำนวนของเอนทิตี้พื้นฐานในหนึ่งโมล ตั้งแต่ปี 2019 เป็นค่าคงที่ที่กำหนดไว้แล้ว (ไม่ได้วัด) มันเป็นสะพานระหว่างโลกอะตอมและโลกจุลทรรศน์: คาร์บอน 12.011 กรัมมีอะตอมคาร์บอน N_A แน่นอน ถ้าไม่มีจำนวนอาโวกาโดร เราจะไม่สามารถแปลงระหว่างมวลที่เราวัดบนเครื่องชั่งและจำนวนอะตอมหรือโมเลกุลที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาได้
ฉันจะแปลงกรัมเป็นโมลได้อย่างไร?
ใช้สูตร: n = m / M โดยที่ n คือโมล m คือมวลเป็นกรัม และ M คือมวลโมลาร์เป็นกรัม/โมล ตัวอย่าง: NaOH 50 กรัม (M = 39.997 กรัม/โมล) มีโมลเท่าใด? n = 50 / 39.997 = 1.250 โมล เพื่อแปลงโมลกลับเป็นกรัม: m = n × M เพื่อหาจำนวนโมเลกุล: N = n × 6.022 × 10²³
สูตรเชิงประจักษ์ต่างจากสูตรโมเลกุลอย่างไร?
สูตรเชิงประจักษ์ คืออัตราส่วนจำนวนเต็มที่ง่ายที่สุดของอะตอมในสารประกอบ สูตรโมเลกุล คือจำนวนอะตอมจริงต่อโมเลกุล กลูโคสมีสูตรโมเลกุล C₆H₁₂O₆ และสูตรเชิงประจักษ์ CH₂O (อัตราส่วน 1:2:1) สูตรโมเลกุลเป็นจำนวนเต็มคูณของสูตรเชิงประจักษ์เสมอ: (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆ เพื่อหาว่าคูณด้วยจำนวนเท่าใด ให้หารมวลโมลาร์จริงด้วยมวลสูตรเชิงประจักษ์: 180.156 / 30.026 = 6
ทำไมไอโซโทปต่างกันมีมวลต่างกัน?
ไอโซโทปของธาตุมีโปรตอนจำนวนเท่ากัน แต่นิวตรอนจำนวนต่างกัน ทำให้มีมวลต่างกัน คาร์บอน-12 (6p + 6n) มีมวล 12.000 Da คาร์บอน-13 (6p + 7n) มีมวล 13.003 Da คาร์บอน-14 (6p + 8n) มีมวล 14.003 Da น้ำหนักอะตอมมาตรฐานของคาร์บอน (12.011) เป็นค่าเฉลี่ยที่ถ่วงด้วยความอุดมสมบูรณ์ตามธรรมชาติ: 98.9% C-12 และ 1.1% C-13 (C-14 น้อยมาก) การคิดค่าเฉลี่ยนี้เป็นสาเหตุที่มวลอะตอมไม่ใช่จำนวนเต็ม
เครื่องคิดเลขมวลโมลาร์นี้แม่นยำแค่ไหน?
เครื่องคิดเลขนี้ใช้น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน IUPAC ปัดเป็นทศนิยมสามตำแหน่ง ซึ่งเพียงพอสำหรับงานวิชาการและห้องปฏิบัติการส่วนใหญ่ (ความแม่นยำถึง ±0.01 กรัม/โมลสำหรับสารประกอบส่วนใหญ่) สำหรับเคมีวิเคราะห์ที่แม่นยำอย่างยิ่ง (เช่น การสอบเทียบสเปกโตรมิเตอร์มวล) ให้ใช้ค่าน้ำหนักอะตอม IUPAC 2021 ฉบับเต็มพร้อมทุกตัวเลขที่มีนัยสำคัญ เครื่องคิดเลขจัดการสูตรมาตรฐานเช่น H2O, NaCl และ C6H12O6 แต่ไม่สามารถแยกกลุ่มวงเล็บเช่น Ca(OH)2 ได้ — ให้ป้อนเป็น CaO2H2 แทน