Molar Mass Calculator – Molecular Weight from Formula

Molar Kütle Nedir?

Molar kütle, mol başına gram (g/mol) cinsinden ifade edilen bir maddenin bir molünün kütlesidir. Bir mol tam olarak 6.02214076 × 10²³ temel varlıkları (atomlar, moleküller, iyonlar veya formül birimleri) içerir - Avogadro sayısı (N_A) olarak bilinen bir miktar. Molar kütle sayısal olarak nispi moleküler kütleye (veya formül kütlesine) eşittir, ancak g/mol birimini taşır

Bir bileşiğin molar kütlesi, moleküler veya ampirik formülündeki tüm atomların atom kütlelerinin toplanmasıyla hesaplanır. Her elementin standart atom ağırlığı periyodik tabloda bulunur (doğal izotopik dağılıma göre). Örneğin, su (H₂O

M (H₂O) = 2 × M (Y) + 1 × M (O) = 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 g/mol

Bu, tam olarak 18.015 gram saf suyun bir mol — yani 6.022 × 10²³ molekül — H₂O içerdiği anlamına gelir. Kavram makroskopik dünya (terazide tartabileceğiniz gramlar) ve mikroskobik dünya (göremeyeceğiniz tek tek atomlar ve moleküller) arasında bir köprü oluşturur.

Dalton (Da) birimi veya birleşik atomik kütle birimi (u) moleküler ölçekte birbirinin yerine kullanılır: pratik amaçlar için 1 Da = 1 g/mol. Tek bir su molekülünün kütlesi 18.015 Da'dır; bir mol su molekülünün kütlesi 18.015 g'dır

Adım Adım Molar Kütle Nasıl Hesaplanır

Herhangi bir kimyasal bileşiğin molar kütlesini hesaplamak için şu adımları izleyin:

1. Kimyasal formülü yazın. Her elemanı ve alt simgesini (atom sayısı) tanımlayın. Alt simge yazılmamışsa, bu 1'dir. Örnekler: NaCl, CH₂O, Ca (OH) ₂, Al₂ (SO4) d3
.
2. Periyodik tablo dan atom kütlelerine bakın (ortak elementler için aşağıdaki değerler 3 ondalık basamağa yuvarlanır).
3. Her elementin atom kütlesini alt simgesiyle çarpın.
4. Parantezleri işle: İç indeki alt simgeleri dışarıdaki alt simge ile çarpın. Ca (OH) ₂ = 1 Ca, 2 O, 2 H
5. Toplam molar kütleyi g/mol cinsinden elde etmek için tüm katkı ları toplayın.

Çalışan Örnekler

Ortak Elementlerin Standart Atom Kütleleri

Aşağıdaki tablo, kimyada en sık karşılaşılan elementler için standart atom ağırlıklarını (2021 IUPAC değerleri) listeler. Bunlar, her elementin kararlı izotoplarının doğal bolluğuna dayanan ağırlıklı ortalamalardır:

Standart atom ağırlıklarının belirsizlikleri vardır (tipik olarak son basamakta), çünkü bunlar kaynağa göre biraz değişen izotopik bolluklara bağlıdır. Ultra hassas çalışma için, IUPAC bazı elementler için aralık gösterimleri yayınlar (örneğin, hidrojen: [1.00784, 1.00811]

Köstebek Kavramı ve Avogadro Sayısı

Kö stebek, yedi SI temel biriminden biridir ve atomik ölçek ile laboratuvar ölçeği arasında köprü görevi görür. 2019'da yeniden tanımlandığı gibi (SI revizyonu), bir mol tam olarak 6.02214076 × 10²³ temel varlıklar içerir. Bu sayı - Avogadro sabiti (N_A) - tanımlanmış bir sabittir, artık belirli bir karbon-12 ölçümüne bağlı değildir

Benleri içeren temel ilişkiler:

• Kütleden moller: n = m/M, burada n = mol, m = kütle (g), M = molar kütle (g/mol)
• Mollerden kütle: m = n × M
• Parçacık sayısı: N = n × N_A
• Parçacıklardan gelen moller: n = N/N_A
• STP'de gazın molar hacmi: V = n × 22.414 L/mol (0 °C'de, 1 atm)

Örneğin, 100 g glikoz (CH₂O, M = 180.156 g/mol) şudur: n = 100/180.156 = 0.555 mol, 0.555 × 6.022 × 10²³ = 3.34 × 10²³ molekül içerir. Her glikoz molekülü 24 atom içerir, bu nedenle 100 g glikoz yaklaşık 8.0 × 10²⁴ ayrı atom içerir

Stokiyometri: Kimyasal Reaksiyonlarda Molar Kütlenin Kullanımı

Molar kütle, kimyasal reaksiyonların nicel çalışması olan stokiyometride temel dönüşüm faktörüdür. Dengeli bir kimyasal denklem size reaktanların ve ürünlerin mol oranlarını söyler. Molar kütle gram ve mol arasında dönüş

Örnek: Metanın yanması: CH4+2O₂ → CO₂ + 2H₂O

16.04 g metan yakarsanız (1 mol CH4):

• 2 mol O₂ = 2 × 32.00 = 64.00 g oksijen gerektirir
• 1 mol CO₂ = 44.01 g karbondioksit üretir
• 2 mol H₂O = 2 × 18.015 = 36.03 g su üretir

Kütle korunur: 16.04 + 64.00 = 80.04 g reaktanlar = 44.01 + 36.03 = 80.04 g ürünler.

Sınırlayıcı Reaktif ve Yüzde Verim

Uygulamada, bir reaktan genellikle fazladır. Sın ırlayıcı reaktif önce tüketilir ve maksimum ürünü belirler. Bunu bulmak için: her reaktanın kütlesini mollere dönüştürün, stokiyometrik katsayısına bölün ve en küçük sonuç sınırlayıcı reaktifi tanımlar

Yüzde verim = (gerçek verim/teorik verim) ×% 100. Teori 44.01 g CO₂ öngörüyorsa ancak 40,5 g toplarsanız, yüzde verim = (40.5/44.01) ×% 100 =% 92.0. %100'ün altındaki verimler, saflaştırma sırasında yan reaksiyonlardan, eksik reaksiyonlardan veya mekanik kayıplardan kaynaklanır.

Çözelti Konsantrasyonu ve Seyreltme Formül

konsantrasyonda çözeltiler hazırlamak kimya laboratuvarlarında günlük bir görevdir. Molar kütle, ne kadar çözünen maddenin tartılacağını hesaplamak için kullanılır:

Molarite (M): M = n/V = m/(M_w × V), burada n = çözünen molleri, V = litre cinsinden çözelti hacmi, m = çözünen madde kütlesi (g), M_w = molar kütle (g/mol).

500 mL 0.1 M NaCl hazırlamak için: kütle = M × M_w × V = 0.1 × 58.443 × 0.5 = 2.922 g NaCl suda çözülür ve 500 mL toplam hacme seyreltilir.

Seyreltme formülü: M16 V1 = M₂V₂. 50 mL 6 M HCl'yi 1 M'ye seyreltmek için: V₂ = (6 × 50) /1 = 300 mL toplam. 50 mL aside 250 mL su ekleyin (her zaman suya asit ekleyin, konsantre aside asla su ekleyin - ekzotermik reaksiyon şiddetli kaynamaya neden olabilir