pH Calculator – Mula sa Konsentrasyon ng H+ o Halaga ng pH
Kalkulahin ang pH mula sa konsentrasyon ng hydrogen ion, o hanapin ang [H+] at [OH-] mula sa pH value. Libreng online na kalkulador ng agham para sa mabilis na resulta.
Ano ang pH?
Ang pH (potential of hydrogen) ay sumusukat ng kaasiman o alkalinidad ng isang solusyon sa sukat na 0 hanggang 14. Ang pH na 7 ay neutral (purong tubig sa 25°C). Ang mga halagang mas mababa sa 7 ay acidic; ang mga halagang mas mataas sa 7 ay basic (alkaline).
Ang formula ay: pH = −log₁₀[H⁺]. Ang bawat unit sa pH scale ay kumakatawan sa 10-fold na pagbabago sa kaasiman. Ang lemon juice (pH 2) ay 100,000 beses na mas acidic kaysa tubig (pH 7).
| pH na Hanay | Uri | Mga Halimbawa |
|---|---|---|
| 0–2 | Malakas na acid | Battery acid, HCl (muriatic acid) |
| 3–4 | Mahinang acid | Suka (pH 3), kamatis (pH 4) |
| 5–6 | Bahagyang acidic | Kape (pH 5), gatas (pH 6.5) |
| 7 | Neutral | Purong tubig |
| 8–9 | Bahagyang basic | Tubig-dagat (pH 8), baking soda (pH 9) |
| 10–12 | Malakas na base | Milk of magnesia (pH 10), bleach (pH 12) |
| 13–14 | Napakalakas na base | Lye, drain cleaner |
pH sa Biolohiya at Kimika
Pinapanatili ng dugo ng tao ang mahigpit na kontroladong pH na 7.35–7.45. Ang pH na labas sa 6.8–7.8 ay nagbabanta sa buhay. Ang sikmura ay may pH na 1.5–3.5 upang makatulong sa pagtunaw ng protina.
Sa kimika, tinutukoy ng pH ang bilis ng reaksyon, aktibidad ng enzyme, at solubilidad. Ang pag-aasido ng karagatan (bumabababang pH ng karagatan dahil sa pagsipsip ng CO₂) ay nagbabanta sa mga ekosistema sa dagat, lalo na ang mga coral reef.
Sa pagsasaka at hardinería, ang pH ng lupa ay kritikal para sa paglago ng halaman. Karamihan sa mga halaman ay umuunlad sa pH na 6.0–7.0. Ang masyadong mataas o mababang pH ay pumipigil sa pagsipsip ng sustansya kahit na sapat ang pataba.
Paano Kalkulahin ang pH
Mula sa konsentrasyon ng H⁺: pH = −log₁₀[H⁺]. Para sa [H⁺] = 0.001 mol/L: pH = −log₁₀(0.001) = −(−3) = 3.
Mula sa pH papunta sa [H⁺]: [H⁺] = 10^(−pH). Para sa pH 4: [H⁺] = 10⁻⁴ = 0.0001 mol/L.
Ang konsentrasyon ng hydroxide ion ay matatagpuan gamit ang water dissociation constant: [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴ sa 25°C. Kaya [OH⁻] = 10⁻¹⁴ / [H⁺].
Mga Madalas na Itanong
Anong pH ang itinuturing na neutral?
Ang pH 7 ay neutral, na naaayon sa purong tubig sa 25°C kung saan [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L. Sa katotohanan, ang distilled water ay maaaring bahagyang acidic (pH 5.5–6) dahil sa natunaw na CO₂.
Ano ang pH ng mga karaniwang sangkap sa bahay?
Lemon juice: ~2, Suka: ~3, Kape: ~5, Gatas: ~6.5, Tubig: 7, Baking soda: ~9, Bleach: ~12, Drain cleaner: ~14.
Paano ko i-convert ang pagitan ng pH at konsentrasyon ng H+?
[H⁺] = 10^(-pH). Para sa pH 3: [H⁺] = 10⁻³ = 0.001 mol/L. Para sa pH 7: [H⁺] = 10⁻⁷ = 0.0000001 mol/L.
Bakit mahalaga ang pH sa industriya ng pagkain?
Kinokontrol ng pH ang panlasa, kaligtasan, at kalidad ng pagkain. Ang mga produktong may mataas na acidity (pH < 4.6) ay ligtas mula sa Clostridium botulinum bacteria. Ang beer, wine, at yogurt ay may maingat na kinokontrolong pH para sa tamang fermentation at lasa.
Maaari bang magbago ang pH ng solusyon nang hindi nagdadagdag ng acid o base?
Oo. Ang pagbabago ng temperatura ay nagbabago ng pH — mas mainit ang tubig, mas mababa ang pH (mas maraming dissociation). Ang pagtunaw ng CO₂ ay gumagawa ng carbonic acid, na nagpapababa ng pH. Ito ang dahilan ng acidification ng karagatan at ulan na acid.
Huling na-update: Marso 2026