massa molar é a massa de um mol (6,022 × 10²³ partículas) de uma substância, expressa em gramas por mol (g/mol). É igual à soma das massas atômicas de todos os átomos em uma molécula
do composto.Por exemplo, a água (H₂O) tem uma massa molar de 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Isso significa que 18,015 gramas de água contêm exatamente um mol (6,022 × 10²³
moléculas) de H₂O.1. Escreva a fórmula química (p. ex., NaCl, CH₂O). 2. Identifique cada elemento e sua contagem. 3. Multiplique a massa atômica de cada elemento pelo seu índice. 4. Soma todos os valores.
Exemplo de glicose (CH₂O): C: 6 × 12,011 = 72,066; H: 12 × 1,008 = 12,096; O: 6 × 15,999 = 95,994. Total = 180,156 g/mol
.massa molar é essencial para a estequiometria — conversão entre gramas e moles em reações. Fórmula: Moles = Massa (g) ÷ Massa molar (g/mol
).Se você tem 36,03 g de água, isso é 36,03 ÷ 18,015 = 2,00 moles. Essa é a base da química quantitativa, usada em laboratórios em todo o mundo para preparação de soluções, cálculos de rendimento de reação e titulações
.Calculate the molar mass of any chemical compound by entering its molecular formula. Insira seus valores acima e clique em Calcular para obter resultados instantâneos. Todos os cálculos são realizados no seu navegador — nenhum dado é enviado a servidores externos.
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A água (H₂O) tem uma massa molar de 18,015 g/mol: 2 × hidrogênio (1,008) + 1 × oxigênio (15,999) = 18,015 g/mol.
Eles têm essencialmente o mesmo valor, mas expressos de forma diferente. O peso molecular é adimensional (em relação ao carbono-12), enquanto a massa molar tem unidades de g/mol. Na prática, os números são idênticos.
Sim, o mesmo método se aplica. Para NaCl: Na (22,990) + Cl (35,453) = 58,443 g/mol. Para compostos iônicos, é tecnicamente a massa da fórmula em vez da massa molecular, mas o cálculo é idêntico.
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